Question

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量．現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）涉及的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）計算反應過程中產生氫氣的質量為

0.4g

；
（3）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氫氣的質量．而后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，即可求出粗鋅中鋅的質量分數．

解答：解：（1）鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）20g粗鋅與稀硫酸充分反應產生氫氣的質量為：150.4g-150.0g=0.4g
（2）設20g粗鋅中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
粗鋅中鋅的質量分數為：

13g

20g

×100%=65%
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（ 2）0.4g； （3）答：粗鋅中鋅的質量分數是65%．

點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題