以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是    （填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發結晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是    ．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有    g溶質，該溶液的溶質質量分數為    ，配制該溶液需要    石堿和    mL水．（計算結果精確到0.1）

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是    （填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是    ．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有    g溶質，該溶液的溶質質量分數為    %．（計算結果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水    mL．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是（ ）

A．冷卻結晶

B．蒸發結晶

C．溶解過濾

D．加適量鹽酸