Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為______（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是______（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液　　②蒸發溶劑　　　③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是______．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有______g溶質，該溶液的溶質質量分數為______%．（計算結果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水______mL．

Answer 1

解：
（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線，則可知：Na₂CO₃溶解度曲線為a．
（2）由圖可知，要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是：冷卻熱飽和溶液，故選①；
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是：通入過量二氧化碳．因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（4）由表可知，40℃時碳酸鈉的溶解度為49.0克，則100gNa₂CO₃的飽和溶液中含有100××100%=32.9g溶質，該溶液的溶質質量分數為×100%=32.9%；
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，因為稀釋前后溶質的質量相等，設加水的質量為x，則100×30%=（100+x）×10%，故x=200克，則可知需要加水200mL．
故答為：（1）a；（2）①；（3）通入過量二氧化碳．
（4）32.9g； 32.9%；（5）200ml．
分析：（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線，則可知：Na₂CO₃溶解度曲線為變化趨勢大的．
（2）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度曲線圖，可知要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法；
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是讓碳酸鈉與二氧化碳反應．
（4）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表，可知40℃時碳酸鈉的溶解度，則可求100gNa₂CO₃的飽和溶液中含有溶質的質量，可求該溶液的溶質質量分數；
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，根據稀釋前后溶質的質量相等，可求需要加水的質量．
點評：掌握固體溶解度曲線及其作用；了解混合物的分離方法和用水稀釋改變濃度的方法．