(探究一)蘋果汁  0.02％(或20mg／100mL)

 (探究一)【設計方案】將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數。(4分。其它合理答案也可)

【實驗結論】(剛好褪色時)兩種黃瓜的汁液所用的滴數不同。(與方案對應合理即可)

【實驗反思】C

(2005·威海市)小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5％．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．

[實驗原理](1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．

[實驗步驟]①用________量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL)，倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質的質量分數為1.0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.02/mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．

[交流反思](1)在實驗步驟①中，加適量的水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？

(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

[數據處理]根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是

  A．水電解生成H₂和0₂的分子數比為2：l，根據原子守恒推出水分子中H、0原子數比為2：1

  B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

  C．50 mL36％的鹽酸用50 mL水稀釋，根據溶質守恒推出稀鹽酸的溶質質量分數為l8％

  D．14 g碳與32g氧氣反應，根據質量守恒推出生成的二氧化碳的質量為46g

把質量分數為20％的氫氧化鉀溶液100g，加水稀釋到1000g，其質量分數為

1. A.
   0.02％
2. B.
   0.2％
3. C.
   2％
4. D.
   20％