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相對分子質(zhì)量:98 密度:質(zhì)量分數(shù):98%(1)該瓶濃硫酸的質(zhì)量是多少克?(2)用100g該濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸.需加水多少克? 【查看更多】

23、下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表

請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是

硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減小

．
（2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH₃）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律？

由于H₂SO₄的相對分子質(zhì)量98大于H₂O的相對分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH₃的相對分子質(zhì)量小于H₂O的相對分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減小．

．

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm³ 質(zhì)量分數(shù)；98%（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為

20g

（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm³質(zhì)量分數(shù)；98%

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

濃硫酸（分析純）

化學式：H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g∕cm³ 質(zhì)量分數(shù)；98%

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　

（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm³ 質(zhì)量分數(shù)；98%

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為______
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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