Question

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

濃硫酸（分析純） 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g∕cm3 質量分數；98%

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為______
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，根據稀釋后所得溶液的質量可計算所需稀釋前的濃溶液的質量；
（2）根據物質間的反應化學方程式以及溶質質量分數公式進行．
解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，根據溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，可得
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案為：20g；
（2）解：設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為x，則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80        98
x     100g×19.6%
=
解得x=16g
因此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：×100%=8%．
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8%．
點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據稀釋前后溶質的質量不變解決，利用化學方程式表示物質質量關系的含義，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．