若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中.能生成銅的質量為 . 【查看更多】

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（2010?越秀區二模）某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計如圖所示的實驗進行研究．

（1）將實驗現象填入表中

裝置編號	實驗現象
①	金屬表面無明顯現象
②
③

通過上述實驗，你可以得出的結論是

金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu

．此實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數必須相同，其原因是

使反應結論更準確

．
（2）為了進一步驗證上述結論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現象是

在鐵的表面形成紅色物質，同時溶液變為淺綠色

．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質量為

6.4g

．

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某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計如圖所示的實驗進行研究．

（1）將實驗現象填入表中

裝置編號	實驗現象
①	金屬表面無明顯現象
②
③

通過上述實驗，你可以得出的結論是______．此實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數必須相同，其原因是______．
（2）為了進一步驗證上述結論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現象是______．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式______，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質量為______．

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