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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量.取20g此樣品.將80mL(密度為1.1g/cm3)的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(石灰石中的雜質不溶于水.也不與鹽酸及生成物反應).每次用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表.(計算結果保留到小數點后一位數字)次數一二三四加入鹽酸的體積/mL20202020剩余固體的質量/g14833計算:(1)樣品中碳酸鈣的質量分數,(2)20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量,(3)加入的稀鹽酸中溶質的質量分數. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）

次數	一	二	三	四
加入鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	15	10	5	5

計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；
（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO₂的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

則下列推斷不正確的是（　　）

A．實驗2中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應

B．m=4.4

C．實驗3中鹽酸有剩余

D．石灰石中碳酸鈣的質量分數為70%

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20.0g于燒杯中向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為111.9g．
（1）生成CO₂的質量

8.1g

．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g，反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：
（1）反應結束后，共放出二氧化碳的質量為

2.2g

．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：（有關反應的化學方程式：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑）
（1）根據

質量守恒

定律得知，完全反應后生成二氧化碳

2.2

g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確至0.1%）．

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