Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20.0g于燒杯中向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為111.9g．
（1）生成CO₂的質量

8.1g

．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據差量法可以計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據反應生成二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：20.0g+100.0g-111.9g=8.1g．
故填：8.1g．
（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x                      8.1g
  

100

44

=

x

8.1g

，
x=18.4g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

18.4g

20.0g

×100%=92%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為92%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單．