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【答案】分析：（1）①因為“碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生”，所以反應生成氯化鈉；②“又倒入了氫氧化鈣溶液，發現該容器中有白色沉淀產生”，說明溶液中存在碳酸根，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．③因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜想③：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）因為碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．所以此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；
（3）如果猜想②成立，用兩種方法設計實驗，加以證明：既然有鈣離子，則用二氧化碳或碳酸根進行檢驗．
解答：解：（1）由題意，做出三種不同的猜想，了解碳酸鈉是否完全反應；
（2）根據題意，解釋同學作出猜想①的理由，發生的三個化學反應后，所得的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；
（3）用兩種方法設計實驗，加以證明猜想②成立：掌握檢驗鈣離子的方法．
故答為：（1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（或化學式）
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．
（3）方法一：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體．  實驗現象：有白色沉淀生成．
 方法二：取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液．  實驗現象：有白色沉淀生成．
點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握鹽的化學性質．