題目列表(包括答案和解析)
A.該反應的化學方程式為：2A(g)+7B(g)
4C(g)；ΔH＜0
B.在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C.T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：
A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g) 4 C(g)
B．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：
A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)
4 C(g)
B．在 t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是
A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19．(8分，除注明的外，每空1分）
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加熱蒸發時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發生了氧化還原反應 (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
22. ． （1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（1分）
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
（3）A（1分）； （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
23 ．.(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2 （1分）
（2）可在水浴中加熱 （1分）
（3）A （1分）
（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高 （2分）
25．（8分）
（1）V2O5 + H2SO4 ＝ (VO2)2SO4 + H2O（2分）
（2）2 1 2H+ → 2 2 2 H2O；（2分） a（1分）
（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數字錯誤扣1分)
26．⑴ 取代反應 消去反應 加成反應
⑵
⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化 
（4）
27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
（3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28．（10分）
（1）1s22s22p63s23p1 （1分） (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分） 原子晶體（1分）
（3）15 （2分）
（4）KC8 （2分）
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