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T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g) 4 C(g)

B．在 t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁mol·L^－¹·min^－¹

C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小

D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�

A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為

，正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t₁min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有

．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時，該反應化學平衡常數K=

，若將溫度升高100℃時，K值將

．（填“增大”，“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　　）

A、該平衡體系的化學反應方程式為：A（g）+B（g）?C（g）

B、（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C、T₁＞T₂

D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論不正確的是（　�。�

A、在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/t₁mol?L^-1?min^-1

B、該反應的化學反應方程式為：A+3B?2C

C、其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率均增大，氣體的平均相對分子質量增大

D、其他條件不變，溫度由T₁升高到T₂，平衡時B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態Ⅱ．下列敘述中正確的是（　�。�

A、該反應在高溫時才能自發進行

B、反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少

C、平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化

D、反應從開始到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

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