Question

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論不正確的是（　　）

• A、在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/t₁mol?L^-1?min^-1
• B、該反應的化學反應方程式為：A+3B?2C
• C、其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率均增大，氣體的平均相對分子質量增大
• D、其他條件不變，溫度由T₁升高到T₂，平衡時B的轉化率降低

Answer 1

分析：該反應達到平衡狀態時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分數增大，則該反應的正反應是放熱反應，據此分析．

解答：解：該反應達到平衡狀態時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分數增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．在t₁時間內B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，則v（B）=

0.6mol/L

t1min

=

0.6

t1

mol?L^-1?min^-1 ，故A正確；
B．由上面分析可知，該平衡體系的化學反應方程式為A+3B?2C，故B正確；
C．其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡正移，氣體的總物質的量減小，所以氣體的平均相對分子質量增大，故C正確；
D．結合圖II知，T₁＞T₂，其它條件不變，溫度由T₁降低到T₂，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．