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【題目】某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標和加入鐵粉的物質的量橫坐標之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.三種物質和鐵反應的先后順序依次為、、

B.溶液中、物質的量濃度之比為4：1

C.溶液中、物質的量濃度之比為1：2

D.在此過程中，消耗56gFe可生成無色氣體

【題目】1,3-二異丙烯基苯 是重要的化工原料，下列說法正確的是( )

A.不可發生加聚反應B.不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環上二氯代物有4種

（1）錐形瓶A內所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內發生反應的離子方程式為：_______________________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為_________（用含m1、m2的代數式表示）。

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________。

A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【題目】中國科學院研究員馬大為以氨基酸銅的絡合物為催化劑實現了碳氮鍵的高效構筑，為含苯胺片段的藥物及材料的合成提供了一種簡便、實用的方法，馬大為借助這一研究也獲得了“未來科學大獎物質科學獎”。如圖是一種氨基酸銅的絡合物的結構簡式。

回答下列問題：

基態銅原子的最外層電子所處的原子軌道的形狀為________，某同學查閱資料發現銅有價，則基態的價電子軌道表達式為________。

、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序為________用元素符號表示；該氨基酸銅中碳原子的雜化方式為________；氨基酸銅中含有________鍵。

、O元素可形成多種微粒，的空間構型為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

銅晶體是面心立方結構，銅晶體的空間利用率為________；配位數為________。

銅元素與氮元素形成的一種晶體的立方晶胞如圖所示，該晶體的化學式為________，兩個最近的氮原子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為________用含a、的代數式表示。

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【題目】在的反應中，下列說法不正確的是

A.既是氧化劑，又是還原劑

B.KCl是還原產物，是氧化產物

C.反應中每消耗，轉移電子數為

D.該氧化還原反應中只有氯元素化合價發生了改變

回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無明顯變化，由此可知樣品中無Fe3+。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關K1和K2)(設為裝置A)的質量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質量，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母)；重復上述操作步驟，直至A質量不變，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式，結晶水數目x=___。若實驗時按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無影響)。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已質量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：___。

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。