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A、第I象限

B、第II象限

C、第III象限

D、第IV象限

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=        ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=        ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

簡答題，解答本題約100字左右。
突然間，她看見弗比斯頭頂上方伸出了另一個腦袋，一張發青的痙攣的臉孔和一副惡魔般的眼光，在那張臉孔旁邊有一只手，舉著一把尖刀。……那個姑娘在這可怕的景象前驚呆了，動彈不得，也說不出話，好像一只鴿子偶然抬起頭來，發現老鷹正圓睜雙眼，往它的窠窺探。
上面這段話出自《巴黎圣母院》第七卷中“臨窗子的用處”這一章。請你簡述這一章
的故事情節。
答：                                                                      

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=        ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變　   ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。