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常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水.溶液中水電離出的c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示(1) 稀硫酸的濃度為 mol/L,V1的值為 mL(2) B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是B點 D點【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

水溶性無機(jī)富鋅涂料對防止鋼鐵腐蝕具有重要的作用。研究表明在無機(jī)富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長鋼鐵的抗腐蝕年限。請回答下列問題。

(1)鋁元素在周期表中處于____________(填周期數(shù)、主族數(shù))；Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)無機(jī)富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過程中，鋅電極上的電極反應(yīng)為，摻入少量鋁粉的無機(jī)富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強(qiáng)的可能原因之一是________________________。

(3)鋁熱反應(yīng)在冶煉金屬及定向爆破等實際應(yīng)用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時，產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是____________g。

(4)鋁銨礬［NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O］是一種重要的復(fù)鹽，當(dāng)向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液出現(xiàn)了如下a、b、c三個階段的圖象

根據(jù)上圖完成下列離子反應(yīng)方程式：

b階段：________________________________________________；

c階段：________________________________________________。

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常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、只有在A、B間任一點，溶液中才有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B、在B點，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

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F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成

已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0. 12 mol D，此時縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時，A在________極生成。實驗室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________。
(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學(xué)式為：__________。

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