Question

常溫下，向20.00mL 0.100mol/L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的是（　�。�

A、點①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B、點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

C、點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、整個過程中可能出現：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．點①溶液pH=7，結合溶液的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．點②時，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點③時，恰好反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據溶液的物料守恒判斷．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點①溶液pH=7，二者聯式可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離大于CH₃COO^-水解，應有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．點③時，恰好反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，學習中要反復加強訓練，題目難度中等．