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CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄^2－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K⁺)，再依據(jù)         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學式為        

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因為             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中

E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。