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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡（X、Y狀態未知）：2X（？）+Y（？）aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　　）

A．若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態，Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ．Ⅱ中分別加入
2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡（X．Y狀態未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X．Y．Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　　）

A、若X為固態，Y為氣態，則Ⅰ．Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

B、若X．Y不均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C、平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

D、若X．Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＜Ⅱ

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

18、（14分）（1）                     （2）

（3）CH≡CH              （4）

（5）①                                       ②

（6）CH₃C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH₃

19、（12分）（1）

（2）Cl₂ + 2OH^- ==== Cl^- + C1O^- + H₂O

（3）4AlCl₃ + 6Na₂O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃↓+ 12NaCl + 3O₂↑

（4）2C1^-－2e^- === Cl₂、   陰、  在陰極H⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續電離，導致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，所以陰極附近溶液變紅

20、（7分）（1）陽        2I^- - 2e^- == I₂  

（2）C極附近的溶液首先變為藍色。   4OH^- - 4e^- == 2H₂O + O₂

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L^-1

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)₃

（2）負、4OH^- - 4e^- → 2H₂O + O₂↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液變為紅色

（5）

22、（10分）（1）① n（Na⁺）＝ n（OH^―）―2n（Ca²⁺）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H₂O%=10. 5%； Ca(OH)₂%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）