Question

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（    ）

A．平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】該反應是體積是減小的可逆反應，所以壓強也是減小的，因此反應Ⅰ中的壓強始終大于反應Ⅱ中的壓強，D不正確。壓強大，有利于平衡向正反應方向移動，即Ⅰ中反應物的轉化率高，C正確。氣體的總的物質的量少，混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，所以M(Ⅰ)＞M(Ⅱ)，A不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是不變的，所以ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)，C正確。答案選BC。