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題目列表(包括答案和解析)

0℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

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①0.1mol/L CH₃COOH溶液 ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序為（填序號）

③＞②＞①

．
（2）溶液②中發生反應的離子方程式為

CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（包括電離和水解）
（3）溶液②中各種離子濃度的大小順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質為（填序號）

CH₃COOH和CH₃COONa

．

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0°C、1.01×10⁵Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數相同，下列說法錯誤的是（　　）

A．標準狀況下，等質量的X和Y的體積比是b：a

B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度比是b：a

C．25°C時，1g氣體X和氣體Y的分子數之比是b：a

D．同物質的量的氣體X和氣體Y的質量比是a：b

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0℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（　　）
①燒瓶內氣體的壓強不再變化
②燒瓶內氣體的質量不再變化
③NO₂的物質的量濃度不再改變
④燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑤燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑥燒瓶內氣體的密度不再變化．

A．①④

B．③④⑤

C．②⑥

D．全部都可以

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①0.1mol?L^-1Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）
②0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
③0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
有關上述溶液的判斷中，正確的一組是（　　）

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

題號

答案

題號

答案

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO₂^-；（2）Zn+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂↑ （3）①③④

22、（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ CaCO₃+2H⁺₌₌₌Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）C

（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-₌₌₌2Fe²⁺+I₂+6H₂O

（4）①Fe(OH)₃, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO₂+2OH^-₌₌₌SiO₃^2-+H₂O；

（3）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

三、實驗題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)₃；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。

四、計算題（10分）

26．（1）NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-^（（3分）

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O[或(NH₄)₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O] （4分）

（3）

（3分）

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