Question

①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序為（填序號）

③＞②＞①

．
（2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（包括電離和水解）
（3）溶液②中各種離子濃度的大小順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號）

CH₃COOH和CH₃COONa

．

Answer 1

分析：（1）堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（3）溶液②中，因CH₃COO^-發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈堿性；
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，應(yīng)為CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液．

解答：解：（1）常溫下，醋酸是酸pH＜7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH＞7，醋酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH＞7，等濃度時，堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，所以等物質(zhì)的量的三種溶液其pH大小順序是：③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液②存在醋酸鈉的電離和醋酸鈉的水解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）溶液②中，因CH₃COO^-發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈堿性，則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，應(yīng)為CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，
故答案為：CH₃COOH和CH₃COONa．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等．