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（1）當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂的體積224 mL（標準狀況）。在下圖所示的坐標系中，畫出生成沉淀的質量（m）與通入CO₂的體積（V）的關系圖。圖中，生成沉淀的最大質量為_____________g，沉淀剛好全部溶解時消耗CO₂的體積為_____________mL，混合物中KOH的質量為_____________g。

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任何比例混合，總質量仍保持1.3 g不變，則消耗CO₂的總體積 V 的取值范圍為___________mL＜V＜___________mL。

（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現良好的發展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產物是碳。

Ⅰ．①氧化產物是                      

②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同。

取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                 ；

                                                     。

(1)原混合溶液中KOH的物質的量濃度為_____________mol／mL，250mL溶液中含Ca(OH)₂的質量為_________g。

(2)寫出A—B這段所發生的反應的離子方程式：_____________________________________

(3)圖中V₂為_________mL，V₃為_________mL。

                          圖3-7

(13分)根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　　②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　　③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________________________________________________。

　　（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打開b，關閉a。

　　②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。　　

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　　④將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質量為1.2g。

　　試計算：原混合物中KOH的質量為_____________g。生成沉淀質量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。