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石材中.碳酸鹽(CaCO3)的質量分數=10g/12.5g×100%=80%答:石材中.碳酸鹽(CaCO3)的質量分數為80% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料是人類使用的三大類基礎材料,它們在生產、生活中有著廣泛的應用.
(1)金屬材料:
①在下列應用中使用金屬材料的有______(填字母).

②人類每年都從自然界中提取數以億噸的金屬.工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式為______;我國還是世界上最早采用濕法冶金煉銅的國家,寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式______.鋁的化學性質比鐵和銅都要活潑,但其抗銹蝕性比鐵和銅都要強,原因是______.
(2)無機非金屬材料:
硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的無機非金屬材料.工業上利用石英沙(主要成分為二氧化硅)生產高純硅的流程示意圖如下:

①整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是______(填一種可能).
②為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的,上述生產流程中可以循環使用的物質有______.
③生產高純硅前需要對普通石英砂(含有少量的CaCO3和Fe2O3)進行提純,其中酸洗(用鹽酸)和水洗是兩個重要的步驟.請寫出酸洗步驟中的一個化學反應方程式:______;判斷水洗是否洗凈的方法是取少量最后的洗滌液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,若無______現象,則表明殘留物已洗凈;否則,表明殘留物未洗凈.
(3)有機合成材料:
2011年9月27日第十一屆中國塑料交易會在臺州市國際會展中心落下帷幕.其中超高分子量聚乙烯制成的防彈背心、防刺手套、聚丙烯制成的奧迪A6保險杠等都是本次塑料交易會重要產品之一.你認為下列制品的主要成分不屬于有機合成材料的是______(填字母序號)
A.聚乙烯制成的防彈背心、防刺手套  B.化學實驗室常用的膠皮導管 C.純棉內衣  D.錦綸制成的尼龍襪子  E. 聚丙烯制成的奧迪A6保險杠 F.真絲圍巾.

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(2013?海安縣模擬)金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料是人類使用的三大類基礎材料,它們在生產、生活中有著廣泛的應用.
(1)金屬材料:
①在下列應用中使用金屬材料的有
A、C
A、C
(填字母).

②人類每年都從自然界中提取數以億噸的金屬.工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;我國還是世界上最早采用濕法冶金煉銅的國家,寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.鋁的化學性質比鐵和銅都要活潑,但其抗銹蝕性比鐵和銅都要強,原因是
鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜,使其不易生銹
鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜,使其不易生銹

(2)無機非金屬材料:
硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的無機非金屬材料.工業上利用石英沙(主要成分為二氧化硅)生產高純硅的流程示意圖如下:
①整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是
氫氣不純,可能爆炸
氫氣不純,可能爆炸
(填一種可能).
②為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的,上述生產流程中可以循環使用的物質有
稀鹽酸
稀鹽酸

③生產高純硅前需要對普通石英砂(含有少量的CaCO3和Fe2O3)進行提純,其中酸洗(用鹽酸)和水洗是兩個重要的步驟.請寫出酸洗步驟中的一個化學反應方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;判斷水洗是否洗凈的方法是取少量最后的洗滌液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,若無
白色沉淀
白色沉淀
現象,則表明殘留物已洗凈;否則,表明殘留物未洗凈.
(3)有機合成材料:
2011年9月27日第十一屆中國塑料交易會在臺州市國際會展中心落下帷幕.其中超高分子量聚乙烯制成的防彈背心、防刺手套、聚丙烯制成的奧迪A6保險杠等都是本次塑料交易會重要產品之一.你認為下列制品的主要成分不屬于有機合成材料的是
C、F
C、F
(填字母序號)
A.聚乙烯制成的防彈背心、防刺手套   B.化學實驗室常用的膠皮導管  C.純棉內衣    D.錦綸制成的尼龍襪子   E. 聚丙烯制成的奧迪A6保險杠  F.真絲圍巾.

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(2013?從化市一模)我市北部山區盛產石灰石,石灰石的主要成分是碳酸鈣.
(1)實驗室中常用石灰石制取二氧化碳,化學的反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;其中碳酸鈣中鈣元素的質量分數為
40%
40%

(2)某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,對當地石材進行化學分析:取12.5g石灰石顆粒樣品,置于燒杯中并加入足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.4g.則該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是
80%
80%

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大理石是重要的建筑材料.為了測定某大理石樣品中雜質的含量,某實驗小組準確稱取100g樣品,設計了如下實驗方案:
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱,在不同反應時間測得的實驗數據如下表(大理石高溫加熱的反應方程式是:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,雜質不反應):
反應時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
(1)100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是
35.2
35.2
g.
(2)100g大理石樣品中雜質的質量是多少克?(寫出計算過程)
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中,充分反應后測得實驗數據如圖(雜質不與稀鹽酸反應,氣體的溶解忽略不計):
根據實驗及有關數據進行分析:
(3)實驗小組根據【實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g.經檢查無計算原理及數字運算錯誤.請判斷【實驗二】的測定結果是否正確,如不正確要指出錯誤的原因.
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應

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海洋中有豐富的水生生物和化學資源.海水曬鹽后,以其母液(鹵水)和貝殼為原料,還可以生產具有特殊用途的材料-納米氧化鎂,其簡要流程如下:

(1)海水曬鹽是
物理
物理
(填“物理”或“化學”)變化,粗鹽經過
溶解
溶解
、過濾、
蒸發結晶
蒸發結晶
可得到初步提純,再通過化學方法獲得精鹽.
(2)寫出食鹽的一種用途:
做調味品
做調味品

(3)A步驟反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(4)實驗室進行 a操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
玻璃棒
玻璃棒

(5)在研究某大理石樣品(雜質不溶于水也不與鹽酸反應)的活動中,興趣小組同學進行了如下實驗,過程如圖所示:

求:①反應中生成二氧化碳的質是
4.4
4.4
克.
②該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數.(根據化學方程式計算)

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