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( C )36．堿性電池具有容量大.放電電流大的特點.因而得到廣泛應用.鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液.電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O2(s)+Mn2O3(s)下列說法正確的是 A．電池工作時.鋅為正極 B．電池負極的電極反應式為:2MnO2(s)+ H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．電池工作時.電子由負極通過外電路流向正極【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A、電池工作時，鋅失去電子

B、電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D、電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅做負極

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子，OH^-離子向鋅電極移動

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極．電池反應是放熱反應還是吸熱反應，必須查出相關數據才能確定

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