以下是小陽同學制取氫氣的實驗過程，請根據題意回答以下問題．
（1）如果他用鋅粒和濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇（填序號）做發生裝置，裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和（填儀器名稱）．
（2）將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是（填寫“甲”或“乙”）．
②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是．
（3）上述制得的氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過③和④裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發生裝置→→→→→收集裝置（填字母）．
（4）圖中的⑤裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由進入（填字母）．
（5）如圖為某種“微型”實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，
H處放少量鐵屑，則加熱處的現象為；用微型
儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優點
是（寫一點即可）．

利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D、E組成，如圖：

請回答下列問題：
①如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置B、C是為了得到純凈、干燥的氫氣，他在裝置B中通常盛放 溶液，為了除去 ；在裝置C中盛放的試劑應是 ，為了除去 ．
②若實驗前后，稱量結果如下：裝氧化銅的玻璃管的質量減少了6.4g，裝氯化鈣U形管的質量增加了7.2g，根據上述實驗數據寫出水中氫、氧倆種元素質量比 ．
③在裝置E中，將CaCl₂改變為 ，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成．