Question

利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D、E組成，如圖：

請回答下列問題：
①如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置B、C是為了得到純凈、干燥的氫氣，他在裝置B中通常盛放

氫氧化鈉

溶液，為了除去

氯化氫氣體

；在裝置C中盛放的試劑應是

濃硫酸

，為了除去

水蒸氣

．
②若實驗前后，稱量結果如下：裝氧化銅的玻璃管的質量減少了6.4g，裝氯化鈣U形管的質量增加了7.2g，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出水中氫、氧倆種元素質量比

1：8

．
③在裝置E中，將CaCl₂改變?yōu)?

無水硫酸銅

，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成．

Answer 1

分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體，濃硫酸能吸收水蒸氣；無水硫酸銅吸收水后變成藍色的硫酸銅晶體；根據(jù)有關數(shù)據(jù)可以求出水中氫、氧倆種元素質量比的原始計算式．

解答：解：①氫氧化鈉溶液可以除去氯化氫氣體，濃硫酸可以除去水蒸氣．
故填：氫氧化鈉；氯化氫；濃硫酸；水蒸氣．
②裝氧化銅的玻璃管的質量減少了6.4g，說明有6.4g氧元素轉化成了水中的氧元素，裝氯化鈣U形管的質量增加了7.2g，說明反應生成了7.2g水，則7.2g水中氫元素的質量為：7.2g-6.4g=0.8g，則水中氫元素和氧元素的質量比是：0.8g：6.4g=1：8．
故填：1：8．
③無水硫酸銅吸收水后變成藍色的硫酸銅晶體．故填：無水硫酸銅．

點評：解答本題要掌握各種物質的性質和相關方面的計算方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．