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下列有關敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O （2分）

   （3）MgCl₂+2NaOH==Mg（OH）₂↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）

   （4）H₂SiO₃+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH₄）₂CO₃（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO、OH^－與NH能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃­（2分）

   （2）A．H₂­SO₄      B．NaOH      C．Ba（NO₃）₂        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH^－=NH₃↑+H₂O  NH₃+H⁺=NH（4分）

23、（10分）（1）CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ?mol^-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）

   （2）Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

   （3）①紫色溶液變為紅色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Br^-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應前后固體的質量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na₂CO₃ （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。