Question

下列有關敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項：吸熱反應、放熱反應的依據與反應條件無關，只與反應前后總能量的大小有關，如果反應物的能量比生成物的能量高則放熱,相反是吸熱，故A錯。C項：酸、堿都會抑制水的電離，二氧化硫通入到水中生成亞硫酸抑制水的電離，故C錯。D項：由AgCl轉化為AgI，說明K_SP(AgI)>K_SP(AgCl)，故D錯。故選B。

考點：化學反應與能量 轉化率 水的電離 溶解平衡

點評：知識點多且基礎，主在考查學生對基礎知識的掌握。影響水電離的因素1.溫度。升溫總是促進水的電離；2.酸，堿。強酸強堿（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質）也抑制水的電離；3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離；4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水店里出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。