題目列表(包括答案和解析)
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
| 時間/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數點后面三位數）。
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
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(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
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時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
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2 |
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0.238 |
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c1 |
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c1 |
c2 |
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①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數點后面三位數）。
（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？
（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？
（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？
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