Question

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物質的量濃度為多少？

Answer 1

（6分）解：（1） 2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ............................（1分）
2mol            44g+18g=62g
n( NaHCO₃)        11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO₃)=0.1mol
∴原樣品中m(NaHCO₃)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................（1分）
m(Na₂CO₃)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na₂CO₃)= 0.05mol………………….（1分）
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO₃)="0.1mol      " n(Na₂CO₃)= 0.025mol
∴n(Na⁺)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." （1分）
∴c(Na⁺)=="0.25" mol·L^-1......................（2分）

解析