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已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1             B．1︰2           C．2︰3            D．3︰2

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2