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已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

解析:設炭粉與H₂的物質的量分別為a、b，則393.5a+241.8b=63.53，a+b=0.2mol，解得a=b=0.1mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，為了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理論上需要燃燒碳（　　）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是

391.6KJ

．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

1：1

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省白銀市平川中恒學校高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：單選題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

A．1：1　　　　

B．1：2

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省白銀市恒學校高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：選擇題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

A．1：1　　　　 B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

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