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Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。

a．A可能是一種耐火材料；

b．B的溶液一定呈堿性；

c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；?

若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲受熱分解的化學方程式為??????????????????? 。

（2）丙的電子式為??????????? 。

（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量

OH⁻外，還有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。

試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為（    ）

A．2：5          B．3：1              C．5：2          D．1：1

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―;且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比可能為

A．2︰4︰1      B．3︰2︰1      C． 2︰3︰1      D．4︰2︰1

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH⁻外，還有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為

A．2：5         B．3：1            C．5：2         D．1：1