Question

B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

．
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質的量之比為4：1．則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為

1：2：8

．

Answer 1

分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A為Fe₂O₃，由轉化關系可知，B為Al，D為Fe，所以E是氯化亞鐵溶液，D是金屬單質鐵，A和B的反應為鋁熱反應，C為Al₂O₃，又因為J是一種難溶于水的白色化合物并易受熱分解，推知J為Al（OH）₃，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A為Fe₂O₃，由轉化關系可知，B為Al，D為Fe，所以E是氯化亞鐵溶液，D是金屬單質鐵，A和B的反應為鋁熱反應，C為Al₂O₃，又因為J是一種難溶于水的白色化合物并易受熱分解，推知J為Al（OH）₃，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，
（1）E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后被氧化，可以觀察到的現象是先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
（2）①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物為氯化鐵，和I溶液反應的離子方程式為Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（3）溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，則溶液中只有亞鐵離子，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，生成的E與H₂的物質的量之比為4：1，則Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        1   2    1    1
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
1     2      3
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
 1     6    2
反應物中A、D、HCl的物質的量之比為1：2：8，故答案為：1：2：8．

點評：本題考查無機物的推斷，把握氧化鐵及鋁熱反應為解答本題的突破口，側重于金屬及其化合物相互轉化的考查，（3）中計算為解答的易錯點，題目難度中等．