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①在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣時，錯把木炭粉當作二氧化錳與氯酸鉀混合后放入試管  ②實驗室制乙烯用排水集氣法收集完畢時，先撤去了酒精燈  ③在稀釋濃溶液時錯把濃硫酸當作鹽酸  ④用飽和碳酸氫鈉溶液與過量濃硫酸反應做二氧化碳的滅火實驗

A.只有②④              B.只有①②               C.只有①②④              D.①②③④

實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：

（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產生該結果的主要原因是：①                               ，②                            。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應可制取氯氣，其反應的化學方程式為：

                                                                 。

若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為         mol。

（3）現按如下操作進行有關氯氣的制備及性質實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO₃晶體。向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：

①A點反應的離子方程式為                                     ；

②B點的現象為                                               ；

③C點的溶液由紅色變為無色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設計實驗證明之。                                                                     。

實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產生該結果的主要原因是：①                              ，②                           。
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應可制取氯氣，其反應的化學方程式為：
                                                                。
若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為        mol。
（3）現按如下操作進行有關氯氣的制備及性質實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO₃晶體。向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：

①A點反應的離子方程式為                                    ；
②B點的現象為                                              ；
③C點的溶液由紅色變為無色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設計實驗證明之。                                                                    。