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已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1
②2C₆H₆(g)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（  ）

    ［原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%；壓強(qiáng)：0.1Mpa］

    SO₂接觸氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，此反應(yīng)在溫度較低的條件下最為有利。但為什么實(shí)際生產(chǎn)中，選定400—500 ℃作為操作溫度?

    (2)壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響的有關(guān)參數(shù)如下表［原料氣成分同第（1）題］

    根據(jù)化學(xué)平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，分析回答為什么SO₂接觸氧化在常壓下進(jìn)行。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K_c＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表．

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為______，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于______．

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_____________．

(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K_c＝_____．