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請回答下列問題: (1)Y.Z.W的原子半徑由小到大的順序是 . (2)ZW2的電子式是 .它在常溫下呈液態(tài).形成晶體時.屬于 晶體 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理用化學方程式可以表示為是 . (4)X與Y化學性質(zhì)相似.其對應的鈉鹽是易溶于水.則X與濃的NaOH溶液反應的離子方程式是 . (5)0.1 mol的單質(zhì)W與100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反應.則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,且四種元素的原子序數(shù)之和為32.其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
請回答下列問題:
(1)X是
H
H
(填元素符號).
(2)X與Y組成的最簡單化合物的電子式為

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應,該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A.
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式:
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+

②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式:
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質(zhì)量為392的化合物B,已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水.現(xiàn)對化合物B進行如下實驗:
a.向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
b.另取少量B的溶液,向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗可推出B的化學式為
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種元素為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
(2)ZW2的電子式是_________ 。 
(3)X與Y化學性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是:_________ 。

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種元素為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

(2)ZW2的電子式是_________ 。 

(3)X與Y化學性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是:_________ 。

 

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素,它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬,1種為氣體;Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應關(guān)系如下圖:
請回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W原子對應的離子半徑由小到大的順序是_________(填離子符號)。
(2)用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程____________________。
(3)寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應的離子方程式:____________________。
(4)檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為____________________。

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有一種為金屬,X的核外電子排布式為nsnnpn,Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,且Y和W單質(zhì)都可與燒堿溶液反應,請回答以下問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是                   (填元素符號)

(2)XZ2的電子式是               ,空間結(jié)構(gòu)為              ,形成晶體時屬于           晶體。

(3)Y的價電子排布式是                    ,工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________

                (用化學反應方程式表示)

(4)試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質(zhì)的原理                  

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1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C

6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A

14.BD  15.B  16.C  17.B  18.D  19.C  20.D  21. BD

 

第Ⅱ卷(非選擇題,共10大題,共174分)

22. (18分)答案:

   (2)①在右邊方框中畫出實驗電路圖(9分)

 

 

 

 

 

 

 

②mA表內(nèi)阻RA=  80 (78Ω~82Ω均算正確)(3分)

23.(14分)

解:車的加速度大小由牛頓第二定律知:

 所以      (3分)

設(shè)剎車過程中車的位移為s′,則:

     (3分)

剎車過程中車的位移為:   ………(2分)

時,車停在標志桿處,車距標志桿的距離

           ………(2分)

當  時,車還沒達到標志桿處,車距標志桿的距離

      (2分)

 當時,車已經(jīng)駛過標志桿,車距標志桿的距離

        (2分)

24.解:(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動,因,則小球能通過復合場中的最高點P(如圖)設(shè)經(jīng)過軌道上的P點的速度為v,由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有:

…………①

在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開,設(shè)彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB,由動量守恒有:        

,即…………②

小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中,由動能定理有:

…③

由①②③求得:

(2)設(shè)BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒

得v1=2m/S        …④

BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設(shè)為v2,彈簧最短,彈性勢能最大

 得v2=m/S    ……⑤

EP m= ……⑥

 

25.解:(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動,令此時的速度為v2,則有

mg=Ff                                              ①(2分)

其中F=BIa,                                          ②(2分)

故此                               (2分)

得                                                                       (2分)

(2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a,從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a,則必有

   ④(3分)

a1=(mg+f )/m,a2=(mg-f )/m ⑤(2分)

代入計算有 (3分)

(3)由功能關(guān)系對線框進入到離開磁場有(4分)

故 (2分)

 

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          • 電解

            (3)2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑   (3分)(4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)

            (5)2∶3   (2分)

            27、答案; (15分)(1) 2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑(4分)

            (2)Al - 3e + 4OH == AlO2 + 2H2O(4分)(系數(shù)加倍也是正確的)

            (3)30.8 %(4分)           (4)9.75 g(3分)

            28、答案:(16分)

            (1)                    (2分)
            (2)  C4H8O2   (2分)     羧基  (2分)

            (3)  

                                   

                                                                                (2分)
            (條件寫成          也可以得分)

             

            (4)(2分)+(2分)

             

            (5)(4?1分)  
              

             

            29答案.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分);(3分) ②透過藍色鈷玻璃觀測到焰色為淡紫色證明有氯化鉀存在。(2分)

            ⑵燒杯、500mL容量瓶(規(guī)格不寫出,扣1分)、膠頭滴管;(2分)

            ⑶<  (2分)電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(2分)  ;                         

             ⑷e (2分)         d(2分)

             

            30.I.(18分) (1)玉米種植密度     種植帶寬       對照、控制單一變量

            (2)光合作用面積     光能利用率     C4植物     較低濃度的二氧化碳

            (3)生姜       氮肥或氮素

            II.選擇能進行有絲分裂的細胞,染色后制成裝片,找到中期的細胞,觀察染色體的形態(tài)和數(shù)目。(4分)

            31.(20分,每空2分)

            ⑴限制性核酸內(nèi)切酶(限制酶)  

            ⑵編碼區(qū) 、非編碼區(qū)   

            ⑶顯微注射技術(shù)    DNA分子雜交技術(shù)  

            ⑷促性腺激素    ⑸動物血清    ⑹無性  全能  (7)沒有形成生殖隔離

             

             

             

             

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