Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

（2）ZW₂的電子式是_________ 。 

（3）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：_________ 。

 

Answer 1

【答案】

 (1)    Cl<S<Al   (2)   (3)  Be+2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂↑

【解析】根據元素的結構及性質可知，X、Y、Z、W分別是Be、Al、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序是Cl<S<Al。

（2）SCl₂是含有極性鍵的共價化合物，電子式為。

（3）應用Be和鋁的性質相似，所以Be和氫氧化鈉反應的方程式為Be+2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂↑。