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（1）已知：：

       則的=__________________________。

(2)工業合成氮的反應為。在一定溫度下，將一定量的N和H通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。

       ①增大壓強    ②增大反應物的濃度

       ③使用催化荊  ④降低溫度   

(3)  工業合成氨的反應為。設在容積為2.0L的密閉容器中充入和．反應在一定條件下達到平衡時，NH的物質的量分數(NH的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算

①該條件下N的平衡轉化率為______________；

②該條下反應的平衡常數為_____________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：(其中c、d均為碳棒。NaCI溶液的體積為500m1)

①a極為________極，電極反應式__________________________；

c極為________極，電極反應式__________________________

    ②右圖裝置中，當b極上消耗的O在標準狀況下的體積為280ml時，則NaCl溶液

的PH為_________ (假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量)