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（1）已知：：

      

       

       則的=__________________________。

(2)工業合成氮的反應為。在一定溫度下，將一定量的N和H通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。

       ①增大壓強    ②增大反應物的濃度

       ③使用催化荊  ④降低溫度   

(3)  工業合成氨的反應為。設在容積為2.0L的密閉容器中充入和．反應在一定條件下達到平衡時，NH的物質的量分數(NH的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算

①該條件下N的平衡轉化率為______________；

②該條下反應的平衡常數為_____________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：(其中c、d均為碳棒。NaCI溶液的體積為500m1)

①a極為________極，電極反應式__________________________；

c極為________極，電極反應式__________________________

    ②右圖裝置中，當b極上消耗的O在標準狀況下的體積為280ml時，則NaCl溶液

的PH為_________ (假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量)

（1）

（2）①②   

（3）    0.02

（4）①負極，； 陽極，

     ②13

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 �、�3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
；質量最小的是
④
④
；含氫原子數最多的是
①
①
．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為
2：3
2：3
，分子個數之比為
1：1
1：1
，氧原子個數之比為
2：3
2：3
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質量為
27g/mol
27g/mol
．
（4）現有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質子數為
5
5
mol，中子數為
5
5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序為
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式．
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖所示：
①合成甲醇反應的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率
加快
加快
．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH3OH）/c（CO）
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K
＜
＜
1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關甲醇的說法正確的是
A
A

A．甲醇能使蛋白質變性                B．甲醇能發生消去反應
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；寫出a極的電極反應式
O2+4e-+2H2O-═4OH-
O2+4e-+2H2O-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某混合氣體的體積百分數組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計算該混合氣體的平均摩爾質量及標準狀況下的密度（g?L-1）．
（2）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計算確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（A類）試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為
80g/mol
80g/mol
；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量大小關系為ma
=
=
mb；
（3）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
    


    
鹽酸
    分子式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.19g?cm-3HCl的質量分數：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
    11.9
    11.9
    mol/L；
    ②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
    353
    353
    L的HCl可制得上述濃鹽酸．

			
    

			
    
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