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I．已知：反應

請回答：

反應生成氣態水的熱化學方程式__________________________

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數增加，

可采取的正確措施是____________（填序號）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是___________（填序號）。

A．        B．容器內壓強保持不變

C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

I．已知：反應
 
請回答：
反應生成氣態水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是___________（填序號）。
A．        B．容器內壓強保持不變
C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N₂和3molH₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    

（填增大、減小或不變）

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應
（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發生的電極反應式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    
（填增大、減小或不變）

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    

（填增大、減小或不變）