Question

I．已知：反應

 

請回答：

反應生成氣態水的熱化學方程式__________________________

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數增加，

可采取的正確措施是____________（填序號）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是___________（填序號）。

A．        B．容器內壓強保持不變

C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

 

Answer 1

【答案】

I  2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol

II（1）C(s)+H₂O(g)H₂(g)+ CO(g)（2）＝；Ｃ（3）① ＞ ② ＢＤ

【解析】

試題分析：I 根據題意△H=△₁H +△₂H，故2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol；（2）一段時間后，當N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時，Qc==0．5，所以該狀態是平衡狀態，正逆反應速率相等，故答案為 = 。A、使用催化劑，平衡不移動，NH₃的體積分數不變，故A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即逆反應方向移動，NH₃的體積分數減少，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，即正向移動，NH₃的體積分數增大，故C正確；D、及時分離出NH₃，平衡正向移動，NH₃的體積分數降低，故D錯誤；（3）①由表中數據可知，溫度越高化學平衡常數越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，△H>0；②Ａ、速率之比等于系數之比，3v_正（B）=2v_逆（C）不符合速率之比等于系數之比，故A不符合；B、容器內壓強保持不變，反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明平衡不變，故B符合；C、A和B的轉化率的比等于系數比是平衡不變，故C錯誤；D、在一定體積的密閉容器中，當達到平衡狀態時，反應的壓強不變，則混合氣體的密度保持不變，故D正確。

考點：蓋斯定理的計算；工業合成氨，化學平衡的調控作用；化學平衡狀態的判斷