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從煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它們都是重要的有機化工原料．
（1）從煤中得到煤焦油的方法為．
（2）用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，寫出化學反應方程式．；
（3）A是煤焦油中的某種烴，完全燃燒0.1mol A，測得生成的二氧化碳為17.92L（STP），生成的水為9.0g，通過計算推導該烴的分子式．

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為，表示其中和熱的熱化學方程式為．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個2L密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：；平衡時SO₂的轉化率為：．用SO₃表示該化學反應速率為：．
（3）根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：，電極反應式：，電子由電極經外電路流向電極．

完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重9.0g，乙裝置增重17.6g．
求（1）該烴的化學式；
 （2）寫出其所有的結構簡式？（寫出具體計算步驟）