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難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s） 2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定溫度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，現用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-誰先沉淀？
（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-的物質的量濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=1.6×10^-12，現用0.01mol/L AgNO₃溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-先生成沉淀的是．
（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是mol/L．（設混合溶液在反應中體積不變）

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質的量濃度是 mol/L．

過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價．現有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態的鎢的氧化物）且無H₂產生．現用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價的W的化合物）．那么上述藍色化合物的化學式是（　�。�