Question

過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價的W的化合物）．那么上述藍色化合物的化學式是（　　）

A．W₁₀O₂₁

B．W₈O₂₂

C．W₅O₁₄

D．W₁₀O₂₇

Answer 1

分析：根據(jù)高錳酸鉀和藍色化合物反應中的電子守恒結合化合價的變化情況來計算即可．

解答：解：共有KMnO₄的物質的量為：0.044×8.2×10^-3mol=3.6×10^-4 mol，共轉移電子5×3.6×10^-4=1.8×10^-3mol，共有W原子

0.990

335.9

mol=3×10^-3 mol，所以平均每mol+6價的W原子得到0.6 mol的電子，所以藍色化合物中W原子的平均化合價應為+5.4．
故選D．

點評：本題考查物質化學式的確定知識，注意電子守恒法在結題中的應用是關鍵，難度大．