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已知一些單質、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

結合上表有關信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是（填“序號”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數越大，沸點越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩定
C．上表中，多數物質的沸點均與相對分子質量存在一定的關系
D．周期表中各主族元素的單質其沸點都隨原子序數的增大而升高
E．氫化物的穩定性越高，其沸點越高
（2）寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規律（任寫一種）：；能說明該遞變規律的化學事實是（任寫一例，用離子方程式表示）．
（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質的沸點也與其相對分子質量存在著如圖所示的關系．試推測ICl的沸點所處的最小范圍（填“物質的化學式”）．