Question

有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示： ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr  151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）  58.7 I2  184.0 ③ （c）  19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O  100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂0＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表內物質HF和H₂O，分子內都存在非極性共價鍵

Answer 1

分析：A、根據同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；
B、鹵素單質均表現為較強的氧化性；
C、原子的得電子能力越強，則氫化物的穩定性越強；
D、不同種元素的原子之間形成的化學鍵大多為極性共價鍵．

解答：解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br₂，c為氫化物，即HF，
則a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF，故A正確；
B、鹵素單質均表現為較強的氧化性，其氫化物的水溶液都表現為酸性，故B正確；
C、O、S、Se、Te的原子的得電子能力越弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩定性越弱，故C正確；
D、HF和H₂O，分子內都存在極性共價鍵，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生有關元素周期律的知識，是對教材基本知識的考查，較簡單．