題目列表(包括答案和解析)
下列事實所對應的方程式不正確的是
A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)
2Fe(OH)3+3H2
C．工業制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環圖，請回答有關問題。
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2 +O2
2NO
d．德國化學家哈伯發明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現非自然形式的氮循環。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用。科技人員已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。
（8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（1）A中的反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
（2）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；
（3）實驗室收集氨氣的方法是 ；
（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是 （填“C”或“D”）；
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？ 。
（8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（1）A中的反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
（2）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；
（3）實驗室收集氨氣的方法是 ；
（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是 （填“C”或“D”）；
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？ 。
電石是重要的工業原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現了綠色化學思想。
（1）用電石為原料可生產聚氯乙烯。聚氯乙烯的結構簡式為____________。
（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應中的氧化劑是____________ (填名稱）。
（3）電石渣可用于生產純堿。涉及的部分化學反應為：
（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生產過程中，可循環利用的物質有____________ (填化學式）。
（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：
①步驟（i）發生反應的化學方程式為__________________
②步驟（ii）發生反應的離子方程式為__________________
③步驟（iii）調節溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷共18小題，每題6分．共108分。
一、選擇題：選對的給6分，選錯的或未選得給0分。
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.A
二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯得或未選的給0分。
13.B、D 14.A 15.C 16.D 17.C 18.C
第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
19.(18分)
解：Ⅰ. ①l+ （2分）； ②平衡（1分）；
；（2分）
Ⅱ. d導線 （2分） h導線 （2分） g導線（2分）
Ⅲ．①電路圖如圖所(左) （2分）
②電流表選
③如圖(右) （2分）
④0.40（1分） ； 2.4（1分）
20.（15分）
（1）EP=3mgR
（2）Wf=0.5mgR
（3）Ek=2.5mgR
21.（19分）
解：(1)球B在最高點時速度為v0，有
，得
.（2分）
此時球A的速度為
（2分）
設此時桿對球A的作用力為FA，則
,（2分）
A球對桿的作用力為
.（1分）
水平軸對桿的作用力與A球對桿的作用力平衡，再據牛頓第三定律知，桿對水平軸的作用力大小為F0=1. 5 mg. （1分）
(2)設球B在最低點時的速度為
，取O點為參考平面，據機械能守恒定律有
（2分）
解得
。（1分）
對A球有
（2分）
解得桿對A球的作用力
.（1分）
對B球有
（2分）
解得桿對B球的作用力
.（1分）
據牛頓第三定律可知：A球對桿的作用力大小為0.3mg,方向向上；B對桿的作用力大小為3. 6mg，方向向下．（2分）
22.（20分）
解：(1)設帶電粒子從A點離開磁場區域，A點坐標為(x、y)，粒子旋轉的半徑為R，旋轉的圓心在C點，旋轉圓心角為α，則x＝一a+Rsinα，y= R―Rcosα，(4分)
解得(x+a)2+(y一R)2＝R2．(3分)
可見，所加磁場的邊界的軌跡是一個以(一a，R)為圓心，半徑為R＝mVo／Bq的圓．該圓位于x軸上方且與P1點相切．（3分）
(2)根據對稱性可得出在P2處所加的磁場最小區域也是圓，(1分)
同理可求得其方程為(x-a)2+(y一R)2＝R2 (2分)
圓心為(a，R)，半徑為R＝mVo／Bq，該圓位于x軸上方且與P2點相切；(2分)
根據左手定則判斷，磁場方向垂直于xOy平面向里；(1分)
沿圖示v0方向射出的帶電粒子運動的軌跡如圖所示．(4分)
23.（15分）
解：（１）電子式略(2分) 離子鍵、非極性共價鍵(2分)
（２）CO2
+Mg
2MgO
+C (3分)
（３）AlO2－ +2H2O==Al(OH)3+OH－ (4分)
（４）2Na2O2+4H+==4Na+ +O2 +2H2O (4分)
24.（15分）
解：（1）D、G、H (2分) ； C、E、F、G、I（多選少選均不給分）。(2分)
（2）2Cu(OH)NH4CrO4
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O（產物寫錯、不配平不給分）。(3分)
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O；(2分)
濃氨水、堿石灰(生石灰或氫氧化鈉固體) (2分)
（4）反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節約藥品。(1分)
（5）吸收未反應的NO (1分) （6）90%(2分)
25.（15分）
解：（1）
（4分）
（2）①NH3 或NH4+ （2分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（3分）
（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）
②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （3分）
③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重 （3分）
26.（25分）
解：I．解：(1) H (1分) e (1分) ATP (1分)
三碳化合物 (1分) 二氧化碳固定 (1分)
（2）
(3分)
（3）1）d a (2分) 暗反應 (1分) 2）溫度(1分) 3）0<，≥3 (2分) 93.6×10-3 (1分)
II．（l）促甲狀腺激素釋放激素(1分) 腎上腺素(1分)
（2）上升(1分) 促進新陳代謝，加速體內物質的氧化分解，從而增加產熱量(2分)
（3）減少(1分) 反饋(1分) （4）腎上腺素(1分) 協同作用(1分)
（5）神經調節和體液調節 (1分)
27.（15分）
解：(1)生物性狀的表現不僅受基因控制而且受環境因素的影響。（2分）
（2）①實驗組甲： 在
對照組乙：在
②裝片（1分）
③性染色體組成（染色體組成，并進一步做染色體組型分析）（2分）
④a 結果分析：較高的溫度只改變了性別的表現型。（2分）
b 實驗預期：甲組實驗的裝片（
結果分析：較高的溫度使發育著的蝌蚪（XX）性染色體組成變成XY，從而改變了性別的表現型。（2分）
（3）2 （1分） 1（1分）
第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區域得指定位置上。
28.（12分）
（1）A （2）B
29.（12分）
（1）A （2）C
30.（13分）
解：（1）Li2O（1分） Li3N （1分）
（2）Be(OH)2（1分）、兩性（1分）、Be(OH)2 + 2H+ ==Be2+ + 2H2O （1分）
Be(OH)2 + 2OH-==BeO22- + 2H2O（1分）
（3）Al
（4）弱 （1分） B(OH)3+H2O
B(OH)4―+H+，（1分）
（5）sp3 （1分） ③、6（1分）
31.（13分）
解：答案（1） 羧基 (2分)
（2）
（3分）
（3）C10H10O2 (2分)
（4）
(3分)
（5）
(3分)
32.（10分）
解：(1)植物體細胞融合(1分) 植物組織培養 (1分)
（2）纖維素酶和果膠酶 (1分) B (1分)
（3）新的細胞壁(1分)
（4）高爾基體 (1分) 外排(1分)
（5）愈傷 (1分) 基因選擇表達(2分)
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