題目列表(包括答案和解析)
回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是 （選填編號）。
A．氣態氫化物的穩定性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易 D．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
|
氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
|
熔點/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因： 。SiF4分子的空間構型為 ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角 。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。
該反應平衡常數的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L∙ min。
回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是 （選填編號）。
A．氣態氫化物的穩定性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易 D．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔點/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔點/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。| 元素代號 | A | B | C | D | E | G | L | I |
| 原子半徑/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.16 | 0.066 | 0.070 | 0.104 | 0.077 |
| 主要化合價 | +2 | -1 | +4，-4 | +2 | -2 | +5．-3 | +6，-2 | +4，-4 |
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
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21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴